Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.) Окраску индикаторов могут изменять не только растворы кислот и щелочей, но водные растворы некоторых солей. Это – следствие процесса гидролиза, который мы изучим. Также мы научимся определять по формуле соли, подвергается ли она гидролизу и как меняется среда ее водного раствора. Некоторые соли способны взаимодействовать с водой. Происходит это потому, что молекулы воды – слабый электролит и способны диссоциировать на ионы. Эти ионы и вступают во взаимодействие с солями. Процесс взаимодействия солей с водой называют гидролизом. Рассмотрим случай, когда соли могут подвергаться гидролизу. Во-первых, это соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, например, хлорид алюминия. Данная соль образована сильной соляной кислотой и слабым основанием – гидроксидом алюминия. Гидроксид-ион взаимодействует с ионом алюминия и образует устойчивые ионы, в правой части уравнения накапливаются ионы «аш плюс». Следовательно, среда становится кислой. Так как хлорид ионы не участвуют в реакции, то сокращенно данный процесс можно изобразить следующим уравнением: ионы алюминия взаимодействуют с молекулой воды, образуя в правой части уравнения ионы гидроксоалюминия и ионы водорода, среда становится кислой за счет образующихся ионов водорода. Универсальная индикаторная бумага в растворе хлорида алюминия изменят свой цвет на красный.Также гидролизу подвергаются растворимые в воде соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, например...