Химия 11 класс (Урок№6 - Дисперсные системы.)

Химия 11 класс (Урок№6 - Дисперсные системы.) Некоторые вещества, например, поваренная соль или сахар, хорошо растворяются в воде, образуя однородную систему. А другие вещества, например, измельчённый мел, крахмал при смешивании с водой не растворяются полностью, образуют гетерогенную систему. Почему так происходит? Цель: изучение истинных растворов и дисперсных систем. Задачи: познакомиться с истинными растворами и дисперсными системами; узнать классификацию и свойства дисперсных систем; научиться выражать концентрацию растворов, понимать причины коагуляции золей. мы узнаем: какие растворы называются истинными; классификацию, состав и свойства дисперсных систем; мы научимся: вычислять концентрацию растворов; мы сможем: описать свойства дисперсных систем, объяснить причины коагуляции золей. Истинными растворами называются гомогенные системы, состав которых можно изменять в определённых пределах без нарушения однородности. Концентрацию раствора можно выражать в массовой доле и в молях на литр раствора (молярная концентрация). Дисперсной системой называют гетерогенную систему, состоящую из двух или более фаз, в которой одна фаза мелко раздроблена и равномерно распределена в другой, сплошной фазе. Дисперсные системы различаются по размерам частиц дисперсной фазы, они рассеивают свет, а в постоянном электрическом поле коллоидные частицы движутся к одному из электродов. Слипание коллоидных частиц в результате нагревания, добавления электролита...