Химия 8 класс (Урок№5 - Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.)

Химия 8 класс (Урок№5 - Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.) Сегодня мы узнаем, почему нельзя измерить массу атома при помощи обычных весов, познакомимся с понятиями «относи-тельная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля химического элемента в веществе», научимся записывать и читать формулы химических веществ, вычислять молекулярную массу и массовую долю элемента. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента Атомы, как и молекулы обладают своей массой и размером. Массы атомов очень малы и определить ее путём точных измерений очень трудно, а в XVIII веке было невозможно. Большая заслуга в измерении атомных масс химических элементов принадлежит Джону Дальтону и Йенсу Якобу Берцелиусу, которые первыми попытались определить относительную атомную массу химических элементов. В настоящее время для измерения массы атомов в качестве эталона принята масса одной двенадцатой части массы атома углерода. Массы атомов измеряют в атомных единицах массы. Такую массу называют относительной атомной массой, её условное обозначение взято от двух английских слов: A – atoms, r – relative (Ar). Значения относительных атомных масс можно узнать по периодической системе химических элементов: Ar (O) = 16. Эта запись означает, что относительная атомная масса кислорода равна 16. При вычислениях обычно используют округлённые значения. Относительную атомную массу хлора округлять до целого числа не принято: Ar...