Химия 8 класс (Урок№9 - Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов.)

Химия 8 класс (Урок№9 - Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов.) Сегодня мы познакомимся с понятиями плотность газа и относительная плотность. На основании относительной плотности научимся вычислять молярную или молекулярную массу вещества. Узнаем, как можно вычислить объем газа, зная коэффициенты химической реакции. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях Почему лёд плавает, а камень тонет? Брёвна сплавляют вниз по реке, а монетки лежат на дне фонтана? Это объясняется различиями в плотности веществ. А есть ли плотность у газов? Плотность это отношение массы к объёму: Если взять объём вещества количеством 1 моль, то при н.у. формулу плотности можно записать иначе: Чему будет равно отношение плотностей двух газов при одинаковых условиях? Относительная плотность газа показывает отношение молекулярных или молярных масс исследуемых веществ: Зная плотность одного газа по другому, можно рассчитать молярную или молекулярную массу неизвестного газа. Задача. Определить молекулярную массу газообразного соединения углерода и водорода, если его плотность по кислороду равна 0,5. Относительная молекулярная масса кислорода равна 32, плотность неизвестного газа по кислороду равна 0,5. Относительная молекулярная масса неизвестного газа равна 16. Это метан CH4 (12+4*1) Взаимодействие двух веществ можно описать химическим уравнением: N2 + 3H2 = 2NH3. Это означает, что одна молекула азота взаимодействует с тремя молекулами водорода и...