28. Почему смесь кипит в диапазоне давлений? Фазовые равновесия. Диаграммы жидкость–пар.

Почему смесь двух жидкостей переходит в пар не при одном давлении, а в целом диапазоне? Как связаны состав жидкости и состав пара над ней? В этой лекции по физической химии разбираем равновесие жидкость–пар для двухкомпонентных систем: закон Рауля, закон Дальтона, законы Коновалова, азеотропные смеси и три вида перегонки. ------------------------------------------------------------------------------- Канал «Научная Тематика»! Поддержать канал Донатом🧧💰👇. Перевод на карту: Сбер: 4817 7601 3927 9347 Т-банк: 2200 7017 8811 7452 Сервисы раннего доступа, смотри видео раньше и поддержи канал: Канал в соцсетях👇 ------------------------------------------------------------------------------- Сегодня речь идёт о двухкомпонентных системах из двух смешивающихся жидкостей. Главный вопрос: когда такая смесь начнёт кипеть и какой состав пара мы при этом получим. Для построения диаграммы состояния двухкомпонентной системы нужны три параметра: давление, температура и состав. Трёхмерную диаграмму на плоскости не изобразить, поэтому фиксируют либо температуру, либо давление. Сначала рассматривается изотермическая диаграмма давление–состав. Используются принципы Курнакова: принцип непрерывности и принцип соответствия, а также правило фаз Гиббса, которое связывает число степеней свободы с числом компонентов и фаз. Для идеального раствора работает закон Рауля: парциальное давление компонента над раствором равно произведению давления насыщенного пара чистого компонента на его мольную долю...