Химия 9 класс (Урок№9 - Темы «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».)

Химия 9 класс (Урок№9 - Темы «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».) На нашем уроке мы обобщим знания о классификации химических реакций и химических реакциях, протекающих в водных растворах. Окислительно-восcтановительные реакции – это реакции, в ходе которых меняется степень окисления атомов химических элементов. Окислитель – атом, молекула или ион, принимающий электроны. В ходе реакции его степень окисления понижается. Восстановитель – атом, молекула или ион, отдающая электроны. В ходе реакции его степень окисления повышается. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс принятия электронов.Восстановителями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет минимальную или промежуточную степень окисления. Окислителями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет максимальную или промежуточную степень окисления. Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами в ходе реакции не расходующиеся. Ингибиторы - вещества, замедляющие скорость химической реакции, но сами в ходе реакции не расходующиеся. Обратимые реакции – химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Ионные реакции – реакции между ионами в растворах. Сокращенное ионное...