Химия 9 класс (Урок№7 - Химические свойства основных классов неорганических соединений.)

Химия 9 класс (Урок№7 - Химические свойства основных классов неорганических соединений.) Мы научимся составлять уравнения химических реакций с участием различных классов веществ: кислот, основание, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов. При диссоциации в водном растворе кислоты образуют катион водорода и анион кислотного остатка. Следовательно, меняют окраску индикаторов: лакмус на красный, метилоранжевый на розовый. Кислоты могут взаимодействовать: 1. Металлами, стоящими в ряду электрохимического напряжения металлов до водорода, образуя соль и выделяя водород (причем кислота и образующаяся соль должны быть растворимыми) Н2SO4 + Mg → MgSO4 + Н2↑ 2Н+ + Mg0 → Mg2+ + Н20 2. Основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 2H+ + CaO → Ca2+ + H2O 3. С основаниями и амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O OH- + H+ → H2O 4. С солями, образуя новую кислоты и новую соль, если при этом происходит выпадение осадка или выделение газа 2HCl + K2SiO3 → H2SiO3↓ + 2KCl 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ С позиции ОВР кислоты могут выступать окислителями в реакции с металлами за счет иона водорода, который принимает два электрона и переходит в молекулярный водород. Также кислоты могут быть восстановителями за счет аниона, если степень окисления его атома минимальная, например, восстановительными свойствами может обладать соляная кислота за счет хлорид-аниона. В реакциях с...