Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)

Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.) На нашем уроке мы более узнаем о строении, свойствах и применении азотной кислоты. Разберем окислительные свойства азотной кислоты. Изучим состав и свойства солей азотной кислоты - нитратов. Все химические связи в молекуле угольной кислоты ковалентные полярные и образованы по обменному механизму. Угольная кислота – очень непрочное соединение. Получается путей взаимодействия углекислого газа с водой. Эта же реакции лежит в основе получения газированной воды. Внутри закрытой бутылки она не разрушается, так как находится под давлением. Как только пробку открыть, давление выравнивается, и угольная кислота начинает распадаться на углекислый газ и воду. Угольная кислота как двухосновная образует два вида солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. У некоторых из них есть тривиальные названия: карбонат кальция – мел, мрамор, известняк. Карбонат натрия – кальцинированная сода. Кристаллогидрат карбоната натрия – кристаллическая сода. Гидрокарбонат натрия – питьевая сода. Карбонат калия – поташ. Для карбонатов, как для солей, характерны следующие химические свойства. 1. Растворимые карбонаты вступают в реакцию с другими растворимыми солями, если образуется осадок. Например, карбонат натрия может реагировать с хлоридом кальция с образованием белого осадка карбоната кальция. 2. При нагревании многие карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются на оксид металла и углекислый газ. 3. При взаимодействии с углекислым газом...