Получение паров БРОМА. Реакция БРОМИДА НАТРИЯ, ДИОКСИДА МАРГАНЦА и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты

Реакция бромида натрия, серной кислоты и диоксида марганца. Получение паров брома. При взаимодействии бромида натрия, серной кислоты и диоксида марганца образуется небольшое количество брома. Бром — химический элемент с атомным номером. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов, находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901...79,907 а. е. м.. Обозначается символом Br. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2) Ампула с бромом внутри акрилового куба Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br)[8]. Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения...