Химия 11 класс (Урок№11 - Обзор металлических элементов А- и В-групп.)

Химия 11 класс (Урок№11 - Обзор металлических элементов А- и В-групп.) Электронное строение и химические свойства металлов Металлы имеют небольшое количество электронов на внешнем уровне и легко их отдают. Однако восстановительные способности металлов неодинаковы. Какие химические свойства обусловлены электронным строением атомов металлов, и насколько закономерно они изменяются у s-, p- и d-элементов? Цель: углубление знаний о химических свойствах металлов. Задачи: рассмотреть электронное строение s-, p- и d-элементов; углубить знания о химических свойствах металлов IA, IIA групп и алюминия; познакомиться с закономерностями изменения восстановительных свойств металлических d-элементов. мы узнаем: как связано строение атомов металлов с его химическими свойствами; мы научимся: характеризовать металлы как химические элементы на основе строения атомов и положения в ПСХЭ; мы сможем: составлять уравнения взаимодействия металлов с простыми и сложными веществами; решать типовые задачи. Атомы металлических s- и p-элементов, обладая гораздо большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов, способны только отдавать валентные электроны, проявляя восстановительные свойства. Реакции металлов с галогенами и кислородом протекают очень энергично, труднее - с серой, азотом, фосфором, водородом, а также другими металлами. Металлы могут взаимодействовать с водой, кислотами и солями. Металлические элементы B-групп принадлежат к d-элементам. Радиусы их атомов...