Химия 8 класс (Урок№32 - Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.)

Химия 8 класс (Урок№32 - Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.) Сегодня мы систематизируем знания о валентности химических элементов, познакомимся с понятием «степень окисления» и правилами ее определения. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления эле-ментов Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или заме-щать определённое число атомов другого химического элемента. Определим валентность элементов в метане CH4, аммиаке NH3, воде H2O и хлоро-водороде HCl. Валентность водорода равна единице. Эти вещества образованны ковалентной полярной химической связью. Рассмотрим графические формулы этих веществ: Углерод образует четыре общие электронные пары с атомами водорода – валентность углерода в метане равна четырём. Атом азота образует три общие электронные пары с атомами водорода – валентность азота в аммиаке равна трём. Атом кислорода образует две общие электронные пары с атомами водорода, валентность кислорода в воде – два. Атом хлора образует одну общую электронную пару с атомом водорода, валентность хлора в этом соединении равна одному. Валентность не может быть равна нулю, иметь положительное или отрицательное значение. Рассмотрим ионное соединение фторид натрия. При образовании этого вещества атом натрия отдал свой электрон атому фтора: В молекуле воды на атомах тоже есть заряды, только частичные: Если предположить, что электроны полностью сместятся к более электроотрицательному...