Активатор для люминофора. Формиат ЭРБИЯ

Сегодня готовим гидроксид эрбия (III) , из которого сделаем металлорганический активатор для борных люминофоров. Пускаемся во все люминофорные! ДУСТХИМХАБРПРОМ 2016 ГОД Реакция в растворе: Er(OH)3 + 3HCOOH = Er(HCOO)3 + 3H2O ЭРБИЙ (от назв. селения Иттербю, Ytterby в Швеции; лат. Erbium) Еr, химический элемент III гр. периодической системы, относится к редкоземельным элементам; атомный номер 68, атомная масса 167,26. В природе 6 стабильных изотопов: 162Еr(0,14%), 1б4Еr(1,61%), 166Еr(33,6%), 167Еr(22,95%), 168Еr(26,8%), 170Еr(14 9%). Конфигурация внешний электронных оболочек атома 4f l25s25p66s2; степени окисления +3, редко +1; энергии ионизации при последоват. переходе от Ег0 к Еr5+ равны соответственно 6,10, 11,93, 22,74, 42,65, 65,1 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,24; атомный радиус 0,175 нм, ионные радиусы Еr3+ (в скобках даны координац. числа) 0,103 (6), 0,109 (7), 0,114 (8), 0,120 (9) нм. Содержание в земной коре 3,3 x 10-4% по массе, в морской воде 6 x 10-7 мг/л. Вместе с другими РЗЭ содержится в минералах ксенотим, эвксенит, монацит, бастнезит, лопарит, ортит и др. Кроме розовой окраски большинства соединений, в том числе окиси Еr2О3, эрбий почти ничем не отличается от прочих лантаноидов иттриевой группы. Пожалуй, лишь несколько большие прочность и твердость выделяют этот элемент среди других лантаноидов. Предел прочности эрбия на сжатие — 78 кг/мм2. Вместе с лютецием и тулием эрбий принадлежит к числу самых тяжелых лантаноидов — его плотность...