Свойства цинка, применение цинка и биологическая роль цинка. Получение водорода

Цинк это хрупкий металл сероват- белого цвета, на воздухе он покрывается слоем оксида цинка. Часто можно увидеть цинк как покрытие на металлических изделиях. Например оцинкованное ведро, металлочерепица и другие изделия. Впервые этот металл цинк получен в Индии в 14 веке. До этого цинк входил в состав сплава с медью, то есть латуни. В природе цинк встречается в составе 65 минералов, самый красивый из них сфалерит, он представляет собой сульфид цинка ZnS. Цинк достаточно активный металл, он хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида цинка и водорода. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Цинк реагирует с раствором щелочи с выделением теплоты и образованием водорода и цинката. Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 В качестве щелочи мы использовали средство КРОТ. Ребята мы решили вам показать как горит водород. Водород это газ, поэтому мы взяли мыльный раствор для получения пузырьков с водородом и подкрасили раствор синькой. Первый раз мы смешали крот с большим количеством порошка цинка, и реакция началась очень быстро. Во второй раз мы разбавили КРОТ и насыпали небольшое количество порошка цинка. Для охлаждения мы использовали кастрюлю с холодной водой. Полученный водород стали пропускать через мыльный раствор. Сразу стали появляться пузырьки с водородом. Водород горит бесцветным пламенем, но в мыльном растворе содержатся соединения натрия, которые придают пламени желтый цвет. 2H2+ O2 = 2H2O Цинк реагирует с простыми веществами...