Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.

Видео на Дзен Химия 9 класс Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. На нашем уроке мы более узнаем о строении, свойствах и применении азотной кислоты. Разберем окислительные свойства азотной кислоты. Изучим состав и свойства солей азотной кислоты - нитратов. Азотная кислота имеет формулу HNO3. Азотная кислота – бесцветная дымящая жидкость с резким запахом. В водных растворах диссоциирует. Разбавленная азотная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот. Концентрированная и разбавленная азотная кислота являются сильными окислителями, поэтому по-особому реагируют с металлами. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до цинка) преимущественно образуются аммиак (или соль аммония), нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до -3. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с другими металлами преимущественно образуются оксид азота два, нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до +2. Также, в некоторых случаях может образовываться азот. Например, при взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат магния, аммиак и вода, а при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат меди (II), моноксид азота и вода. Получают азотную кислоту в три стадии: 1. Каталитическое окисление аммиака 2. Окисление...