9 класс. Химия. Урок: Классификация химических реакций

Основные цели урока: Понять и систематизировать основные типы химических реакций. Научиться классифицировать химические реакции по различным признакам. Познакомиться с классификацией реакций по числу и составу реагирующих веществ, по тепловому эффекту, по изменению степени окисления, по обратимости и по участию катализатора. Ключевые темы: Реакция соединения: A + B → AB Реакция разложения: AB → A + B Реакция замещения: A + BC → AC + B Реакция обмена: AB + CD → AD + BC Тепловой эффект: экзотермические (выделение тепла) и эндотермические (поглощение тепла) реакции Изменение степени окисления: окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степени окисления Обратимость: обратимые и необратимые реакции Участие катализатора: реакции с и без катализатора Примеры: Реакция соединения: 2H₂ + Cl₂ → 2HCl CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Реакция разложения: 2HCl → H₂ + Cl₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ Реакция замещения: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu Реакция обмена: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl Тепловой эффект: Exothermic: 2H₂ + O₂ → 2H₂O + Q Endothermic: CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q Изменение степени окисления: Na + Cl₂ → 2NaCl (ОВР) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (без ОВР) Обратимость: H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (необратимая) Участие катализатора: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (катализатор: Fe) CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O (без катализатора) ____________________________________ Школа «Алгоритм» для 0-11 классов в центре Москвы. – Мультиформатное обучение: очное, гибридное...