Получение и свойства оксида азота (IV) / Synthesis and properties of nitrogen dioxide

Получаем разложением нитрата свинца Pb(NO3)2 Реагирует с водой с образованием азотной HNO3 и азотистой HNO2 кислот. Диспропорционирует в щелочи NaOH на нитрит NaNO2 и нитрат NaNO3. Проявляет как окислительные свойства (окисляет иодид калия KI), так и восстановительные свойства (окисляется перманганатом калия KMnO4). Окисляет металлы до нитратов. Димеризуется на холоду, образуя N2O4. We obtained nitrogen dioxide by heating lead nitrate Pb(NO3)2. It reacts with water forming a mixture of nitric acid HNO3 and nitrous acid HNO2. Acts both as an oxidizer (oxidizes potassium iodide KI) and a reductant (reduces potassium permanganate KMnO4). Oxidizes metals to nitrate. While cooling forms dimer N2O4