Получение и свойства сероводорода / obtaining and properties of hydrogen sulfide

Сероводород H2S можно получить действием соляной кислоты HCl на сульфид железа FeS: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Сероводород -- очень слабая кислота, не меняет окраску метилоранжа. Сероводород -- сильный восстановитель. Восстанавливает перманганат калия KMnO4 до коричневого осадка MnO2, а последний -- до смеси розового сульфида марганца MnS и желтоватой серы S. Также восстанавливает иод до иодоводорода HI, а сам окисляется до серы. Cероводород горит очень холодным и тусклым пламенем: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2­ Если пламя направить на холодную поверхность, сероводород не догорает и на поверхности образуется сера: 2H2S + O2 = 2H2O + 2S­ One can get hydrogen sulfide H2S by interaction of hydrochloric acid HCl with iron sulfide FeS: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Hydrogen sulfide is is a very weak acid. It doesn&change the color of methylorange. Hydrogen sulfide is a very strong reductant. It reduces permanganate to the brown precipitate of MnO2, and reduces the last to the mixture of rose manganese sulfide MnS and yellowish sulfur S. It also reduces iodine to hydrogen iodide, and oxidizes to sulfur S. Hydrogen sulfide burns with a very cold and wane flame: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2­ If we direct the flame onto a cold surface, hydrogen sulfide doesn&burn comletely and one can observe sulfur at the surface: 2H2S + O2 = 2H2O + 2S­