Почему аммиак - основание?

Почему аммиак - это основание? Давным-давно, во времена моего детства, когда трава была выше, деревья зеленее, а зимы - холодными и снежными, в школе разрешали записывать формулу гидроксида аммония NH4OH и использовать ее в уравнениях химических реакций. И жили мы весело и беззаботно, поскольку любому, кто мало-мальски разбирается в классах неорганических соединений, было понятно, что аммиак - это основание, потому что при растворении в воде он дает гидроксид аммония. А в гидроксиде аммония есть ОН-группа, которая легко заметна невооруженным глазом. А если есть ОН-группа, то это основание. Логично? Логично. Но, к сожалению, обнаружилось, что такого ионного соединения как гидроксид аммония в природе не существует, и формулу его в уравнениях реакций писать больше нельзя... Боль, печаль... Теперь нужно объяснять каждому первому девятикласснику и одиннадцатикласснику, что запись NH3(р-р) или NH3*H2O - это вообще-то основание. Ну и что, что ОН-группы нет, она в процессе растворения появляется. А записывать в виде гидроксида нельзя. Но думать о нем можно. На ЕГЭ мысли пока не читают. Больше всего угнетает тот факт, что в школьной программе многое не соответствует действительности. Есть настоящая химия, а есть химия для ЕГЭ, это вам любой преподаватель скажет. И почему именно аммиак попал под раздачу, не очень понятно. Ну да ладно, такова суровая реальность, будем работать с тем, что есть. Заходите в гости, подписывайтесь на группу ВКонтакте: Добавляйтесь в друзья:...