Опыт: Цветная химия

Цветная химия в деле Чтобы я ещё больше записывала опытов, ставьте ?? Реактивы: ⁃ Индикатор тимоловый синий ⁃ Вода ⁃ Гидросульфат натрия ⁃ Лимонная кислота ⁃ Карбонат натрия ⁃ Гидрокарбонат натрия Готовим раствор индикатора. Который в разных средах будет иметь свою окраску (потому что меняется pH раствора) Готовим образцы: 1️⃣ гидросульфат натрия 2️⃣ лимонная кислота 3️⃣ лимонная кислота + карбонат натрия 4️⃣ гидрокарбонат натрия 5️⃣ карбонат натрия Затем добавляем в каждый стаканчик раствор индикатора и наблюдаем, как меняется его цвет в зависимости от pH: 1️⃣ в гидросульфате будет кислая среда pH меньше1 (диссоциация) 2️⃣ в лимонной кислоте тоже кислая среда pH pH =2 3️⃣ при взаимодействии лимонной кислоты и карбоната натрия образуется цитрат натрия, они нейтрализую друг друга 3 меньше pH меньше 8 4️⃣ в гидрокарбонате натрия среда щелочная pH =9 (там гидролиз по аниону идёт) 5️⃣ в карбонате натрия также среда щелочная pH больше10 pH раствора определяется количеством ионов водорода и гидроксид ионов в растворе Если больше гидроксид-ионов, то среда раствора щелочная (pH больше7) И наоборот, если больше ионов водорода, среда кислая (pH меньше 7) А если нет избытка ионов водорода и гидроксид ионов, то pH =7, этот раствор нейтральный В повседневной жизни пища, которую мы употребляем, тоже имеет разную среду. Например, чай кислее, чем вода, а кола ещё кислее, чем чай. Пищевая сода имеет щелочную среду Пишите в комментариях, какие индикаторы вы ещё...