Механизм электролитической диссоциия

Электропроводность воды • Дистиллированная вода не проводит ток. В молекуле воды ковалентные связи полярные из-за смещения электронных облаков к более электроотрицательному кислороду. • Молекулы воды называются диполями. Взаимодействие воды с ионами. Диполи воды ориентируются около ионов в кристаллической решётке соли. Это приводит к разрушению кристаллической решётки. Свободные ионы натрия и хлора гидратируются при взаимодействии с молекулами воды. Растворение хлороводорода• Хлороводород хорошо растворяется в воде. Диполи воды усиливают полярность связи в молекуле хлороводорода, превращая её в ионную. Молекула разрывается на ионы водорода и хлора. Ион водорода образует ион гидроксония при соединении с молекулой воды. Тепловой эффект при растворении. При растворении одних веществ температура понижается, других — повышается. Разрыв связи сопровождается поглощением теплоты, взаимодействие иона с диполями воды — её выделением. Если поглощается больше теплоты, раствор охлаждается. Если теплота гидратации больше, раствор нагревается. Таков механизм электролитической диссоциации солей, щелочей и кислот.